摩尔发展历史

摩尔发展历史

2017-01-04 作者: xuzhiping 浏览: 2774 次

摘要: 摩尔是在1974年10月,有41个国家参与的第14届世界计量大会决议增加的世界单位制(SI)的第七个根本单位。摩尔运用于核算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应进程的热量变化等。 摩尔来源于拉丁文moles,原意为很多、堆积。 1974年第十四...

摩尔是在1974年10月,有41个国家参与的第14届世界计量大会决议增加的世界单位制(SI)的第七个根本单位。摩尔运用于核算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应进程的热量变化等。 摩尔来源于拉丁文moles,原意为很多、堆积。

1974年第十四届世界计量大会对于摩尔的界说有如下两段规定:“摩尔是一体系的物质的量,该体系中所包括的根本单元数与0.012kg碳—12的原子数目持平。”“在运用摩尔时应予以指明根本单元,它可所以原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合。”上两段话应当看做是一个全体。0.012kg碳—12核素所包括的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数(NA),现在实验测得的近似数值为NA=6.02×10²³。摩尔跟一般的单位不一样,它有两个特色:①它计量的对象是微观根本单元,如分子、离子等,而不能用于计量微观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位,是个批量,不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也能够用于计量微观粒子的特定组合,例如,用摩尔计量硫酸的物质的量,即1mol硫酸富含6.02×10²³个硫酸分子。摩尔是化学上运用最广的计量单位,如用于化学反应方程式的核算,溶液中的核算,溶液的制造及其稀释,有关化学平衡的核算,气体摩尔体积及热化学中都离不开这个根本单位。

摩尔消光系数、摩尔吸光系数、摩尔吸收系数

分光光度法是根据不一样分子结构的物质对电磁辐射的选择性吸收而建立起来的办法,归于分子吸收光谱分析。当光经过溶液时,被测物质分子吸收某一波长的单色光,被吸收的光强度与光经过的间隔成正比。尽管现在了解到Bouguer早在1729年已提出上述联系的数学表达式,但一般以为Lambert于1760年最早发现表达式,其数学方式为:

T=I/I0=10(-kb)

其间I0为入射光强,I为透射光强,10(-kb)为以10为底的指数,k为常数,b为光程长度(一般以cm标明)。

比尔规律等同于Bouguer规律,仅仅比尔规律以浓度来表达。将两个规律结合起来,组成Beer-Bouguer规律:

T=I/I0=10(-kb)

其间c为吸光物质的浓度(一般以g/L或mg/L为单位)。将上式取以10为底的对数后,得到线性表达式:

A=-logT=-log(I/I0)=log(I0/I)=εbc

其间A为吸光度,ε是摩尔吸收光系数或消光系数。

上述表达式一般称为比尔规律。它标明,当特定波长的单色光经过溶液时,样品的吸光度与溶液中吸收物浓度和光经过的间隔成正比。

在波长、溶液和温度确定的情况下,摩尔消光系数是由给定物质的特性决议的。实际上,测得的摩尔消光系数也和运用的仪器有关。因而,在定量分析中,一般并不必已知物质的摩尔消光系数,而是用一个或多个已知浓度的待测物质作一条校准或工作曲线。

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